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　　測(cè)定的原理/方法

　　1:PH測(cè)定基本原理

　　兩支電極與溶液組成電池:指示電極:pH玻璃膜電極

　　參比電極:飽和甘汞電極

　　2:PH測(cè)定方法

　　有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池 ,在室溫(25℃)時(shí)每單位PH值相當(dāng)于59.1mv的電動(dòng)勢(shì)變化值,在儀器上直接以PH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補(bǔ)償裝置

　　液中氫離子的活度而變化。因此，可以通過(guò)測(cè)量原電池的電動(dòng)勢(shì)，進(jìn)而計(jì)算出溶液的pH值。因氫離子選擇電極符合能斯特方程，則電極電位為

　　R--氣體常數(shù);

　　T--熱力學(xué)溫度;

　　F--法拉第常數(shù)。

　　式中，2.302，6RT/F被稱(chēng)為對(duì)氫離

　　酸堿度計(jì)是一種常用的儀器設(shè)備，主要用來(lái)精密測(cè)量液體介質(zhì)的酸堿度值。酸堿度計(jì)是廣泛應(yīng)用于工業(yè)、電力、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品、科研和環(huán)保等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認(rèn)證中的*檢驗(yàn)設(shè)備。